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（4*2分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應 ；

（2）實驗室制取CO2氣體 ；

（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水 ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應 。

(1)OH-+H+=H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O

(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：．(1)氫氧化鈉與硫酸都是可溶的強電解質，所以寫為：OH-+H+=H2O (2)實驗室常用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)少量CO2氣體通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O

(4)Cu(OH)2難溶于水，方程式為：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓

考點：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。書寫常見的離子方程式。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水產生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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（7分）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質量和體積各為多少？

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某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的個數之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數之比為：

A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2

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從1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是

A、含NaOH 0.1 mol B、濃度為 1 mol／L

C、含NaOH 4g D、濃度為0.1 mol／L

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粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬。某化學興趣小組以硫酸銅為電解液電解精煉銅之后，將電解液過濾得到濾液A和陽極泥。該小組同學設計如下實驗方案測定濾液A中Fe2+ 、Cu2+ 的濃度。

已知：Zn(OH)2可與NaOH反應生成溶于水的Na2ZnO2。

試回答下列問題：

（1）步驟2中涉及的操作是________、洗滌、晾干、稱量；步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱量，在灼燒時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）寫出濾液B中加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式_________________________________

（3）濾液A中c（Cu2+）=_______molL-1 ，c（Fe2+）=_______molL-1 ；若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分，則濾液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是

A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的

C．重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒

D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應

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