向20mL 鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的 Ba(OH)2 溶液體積的圖像如下圖所示（注意：起點(diǎn)時(shí)混酸的pH不為0）。回答：  

           

（1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L。

（2）B點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量約是________g，

（3）A點(diǎn)時(shí)溶液中c（H＋）為______mol/L；

（4）當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，溶液中c（SO42-）為       mol/L。

已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

（1） 0.1mol/L 、0.4mol/L  （2）0.466g     （3）0.2mol/L   （4）2.2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有硫酸和鹽酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的變化如圖，求：
（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）A點(diǎn)溶液的pH．（lg5=0.7）

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精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)溶液的pH=1B、生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33gC、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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向20mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中，漸漸加入

0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH變化曲線如右圖。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

             

（1）原溶液中硫酸和鹽酸的濃度各為多少_________________。

（2）A點(diǎn)處溶液的pH是______________。

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室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

 

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