Question

2．如表為元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
（1）A與B形成的陰離子化學(xué)式可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-
（2）E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低，（填高低）原因是HF分子間存在氫鍵
（3）D在過量的B中燃燒的化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：HClO₄＞H₂SO₄．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為碳元素、B為O元素、C為F元素、D為S元素、E為Cl．
（1）碳元素與氧元素可以形成碳酸根、草酸根；
（2）HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl；
（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為碳元素、B為O元素、C為F元素、D為S元素、E為Cl．
（1）碳元素與氧元素可以形成CO₃^2-、C₂O₄^2-，故答案為：CO₃^2-、C₂O₄^2-；
（2）HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，故沸點HF＞HCl，故答案為：低；HF分子間存在氫鍵；
（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂； HClO₄＞H₂SO₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的理解掌握．