Question

已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應的化學方程式是：______
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃則E與F反應的離子方程式是：______
（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F反應生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是______
（4）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______．

Answer 1

解：X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則X是Na元素，X和Y屬于同一周期，且Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，則M是NaCl，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，
（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A是鋁，鋁能和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉，C、D是氯氣和氫氣，氯氣和氫氣反應生成F氯化氫，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成白色膠狀沉淀G，則G是氫氧化鋁，A與B溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A是二氧化硅，所以該元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反應生成E，則B是氫氧化鈉溶液，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉，氯氣和氫氣反應生成F氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成G硅酸，E與F反應的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，應為碳酸氫銨，E與F反應生成G時有白煙產(chǎn)生，可知G為NH₄Cl，電子式為，
故答案為：；
（4）由圖象可知，在A中加入NaOH，先沒有生成沉淀，則溶液中存在H⁺，繼續(xù)加入NaOH后沉淀的質(zhì)量不變，應含有NH₄⁺，沉淀最后溶解，應為Al³⁺，則一定不含CO₃^2-，
一定含有SO₄^2-，
故答案為：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．
分析：X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則X是Na元素，X和Y屬于同一周期，且Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，則M是NaCl，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，
（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A是鋁，鋁能和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉，C、D是氯氣和氫氣，氯氣和氫氣反應生成F氯化氫，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成白色膠狀沉淀G，則G是氫氧化鋁；
（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A是二氧化硅，所以該元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反應生成E，則B是氫氧化鈉溶液，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉，氯氣和氫氣反應生成F氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成G硅酸；
（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，應為碳酸氫銨，E與F反應生成G時有白煙產(chǎn)生，可知G為NH₄Cl；
（4）由圖象可知，在A中加入NaOH，先沒有生成沉淀，則溶液中存在H⁺，繼續(xù)加入NaOH后沉淀的質(zhì)量不變，應含有NH₄⁺，沉淀最后溶解，應為Al³⁺，則一定不含CO₃^2-．
點評：本題考查元素化合物的特性和反應，用框圖設問可以考查學生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，水作反應物，容易漏寫，為易錯點．