Question

堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe₂（CO₃）₃?yFe（OH）₃?zH₂O．某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/100/6095e6f0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：
①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有（選填序號(hào)字母）

 

；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是

 

；寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式

 

；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)

 

．
（2）請(qǐng)從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？

 

；
②該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是

 

，

 

；H裝置的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是Fe₂O₃，它能夠起到催化劑的作用，使乙醇發(fā)生脫氫氧化反應(yīng)，為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，提供乙醇?xì)怏w的裝置C應(yīng)采用水浴加熱，產(chǎn)生的乙醛通入D中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)需要進(jìn)行水浴加熱；
（2）①氣密性的檢驗(yàn)采用“液面差法”；
②根據(jù)連接順序分析三次G裝置的作用是：第一次用水除氫氣中的HCl氣體；第二次用濃硫酸干燥氫氣；第三次用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．H裝置的作用是防止空氣中的水和CO₂干擾測(cè)定．

解答： 解：（1）①堿式碳酸鐵完全分解需要加熱條件，提供乙醇?xì)怏w的裝置C應(yīng)采用水浴加熱，產(chǎn)生的乙醛通入D中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)需要進(jìn)行水浴加熱，故答案為：A、B、C；
②堿式碳酸鐵加熱分解后的殘留固體是Fe₂O₃，它能夠起到催化劑的作用，使乙醇發(fā)生脫氫氧化反應(yīng)，在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，即堿式碳酸鐵分解的過程，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，即產(chǎn)生的醛的銀鏡反應(yīng)，可以得出：殘留固體（Fe₂O₃）可使乙醇發(fā)生去氫氧化，即3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

3CH₃CHO+2Fe+3H₂O，
故答案為：殘留固體（Fe₂O₃）可使乙醇發(fā)生去氫氧化；3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

3CH₃CHO+2Fe+3H₂O；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，提供乙醇?xì)怏w的裝置C應(yīng)采用水浴加熱，故答案為：水浴加熱，溫度計(jì)控溫78℃或略大于78℃；
（2）①氣密性的檢驗(yàn)采用“液面差法”，具體操作是：關(guān)閉活塞a，往長頸漏斗中加入蒸餾水，靜置片刻，如果長頸漏斗中水柱不下降，說明氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉活塞a，往長頸漏斗中加入蒸餾水，靜置片刻，如果長頸漏斗中水柱不下降，說明氣密性良好；
②根據(jù)連接順序分析三次G裝置的作用是：第一次用水除氫氣中的HCl氣體；第二次用濃硫酸干燥氫氣；第三次用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．H裝置的作用是防止空氣中的水和CO₂干擾測(cè)定，故答案為：除氫氣中的HCl氣體；吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；防止空氣中的水和CO₂干擾測(cè)定．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)探究題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．