Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。

(1)該混合物中與的質(zhì)量比為____________。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為______________。

(3)如鹽酸過量，生成體積為__________L。

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成的體積，還需要知道______________。

(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的體積(V)范圍是____________。

Answer 1

（1）84：100 

（2）5a/46

（3）5．6a/23

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（5）22．4a/100L<V<22.4a/84L 

解析:

（1）二者以等物質(zhì)的量混合。質(zhì)量比即摩爾質(zhì)量之比

2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

84             1

84a/184         0.1/2      x=5a/46

如果以為基準(zhǔn)來計算，可得到同樣的結(jié)果。

（3）鹽酸過量時，生成的的體積為V：

84                                22.3

84a/184                            V/2

∴V=22.4a/92  L或5.6a/23L

（4）如果鹽酸不足量，則應(yīng)該用鹽酸的量為基準(zhǔn)進行計算，這就需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（5）可以考慮兩個極端時的情況，若固體全部為，可放出，若固體全部為，則可放出，因此體積范圍是：22.4a/100L<V<22.4a/84L。