Question

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

亞磷酸（H₃PO₃）也是中強(qiáng)酸，則它的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

Answer 1

分析 （1）I、原子的電離能越大，表示越難失去電子，故化合價(jià)也較低，一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價(jià)；
II．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
（2）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；
（3）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中陰陽離子間形成離子鍵，配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．

解答 解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四電離能之間變化不大，第二電離能劇增，且第一電離能很低，則說明該元素原子很難失去第二個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2，應(yīng)為第IIA族元素，故答案為：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象；
a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水，故選b；
故答案為：由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；b；
（2）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N，故答案為：N-H…O、O-H…N；
（3）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：，故答案為：；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，[Cu（NH₃）₄]²⁺與SO₄^2-之間的化學(xué)鍵為離子鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案為：①③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的內(nèi)容較為綜合，涉及到配位鍵、氫鍵、微粒的空間的結(jié)構(gòu)及配合物化學(xué)式的求解等有關(guān)知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，注意氫鍵、配合物的構(gòu)成及性質(zhì)，題目難度中等．