Question

將過氧化鈉7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反應．求
（1）生成的O₂在標準狀況下所占的體積是多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（所得溶液的密度為1.25g/cm³）．

Answer 1

分析：反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)化學方程式計算氧氣的體積以及生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的密度和質(zhì)量計算溶液的體積，進而計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）設(shè)生成標況下氧氣的體積為V，得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g　   4 mol 22.4L
7.8 g        n      V
V=

7.8g×22.4L

2×78g

=1.12L，
n=

7.8g×4mol

2×78g

=0.2mol，
答：生成的O₂在標準狀況下所占的體積是1.12L；
（2）反應后溶液的質(zhì)量為：7.8g+93.8g-

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=100g，
溶液的體積體積為：V=

m

ρ

=

100g

1.25g/ml

=80ml，即0.08L，
則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=2.5mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意溶液的質(zhì)量，為易錯點．