Question

下列敘述中能肯定A比B的金屬性強的是(    )

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A與酸反應生成的H₂比1 mol B與酸反應生成的H₂多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

Answer 1

D

解析:

元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度以及元素的最高價氧化物的水化物即氫氧化物的堿性強弱來判斷。如果元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫容易，或它的氫氧化物堿性強，則元素的金屬性就強，反之則弱。

選項A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強弱，如Ag呈+1價，最外層有1個電子，而Mg最外層電子數(shù)比Ag多，金屬性卻是Mg＞Ag。

選項B中指出了A、B原子電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定的比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，如Na比Cu少一個電子層，但Na比Cu活潑。

選項C中說明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應生成H₂的多少，未說明與酸反應的快慢，而與酸反應生成的H₂多的金屬活潑性不一定強，如1 mol Al比1 mol Na與足量酸反應時生成的H₂多，但Al沒有Na活潑。金屬的活潑性與其在反應中失電子的難易有關(guān)，而與其失去電子的數(shù)量無關(guān)。

選項D正確，因為只有很活潑的金屬(如K、Ca、Na等)在常溫下才與水反應，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應。