Question

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)+ Br₂(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．?dāng)嗔? mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵

B．單位時間內(nèi)消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2

C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

Answer 1

B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。A、根據(jù)反應(yīng)式可知斷裂1 mol H－H鍵的同時一定生成2 mol H－Br鍵，即二者的反應(yīng)速率方向一致，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、單位時間內(nèi)消耗1 mol H₂，則必然同時消耗1mol單質(zhì)溴，由于同時生成1 mol Br₂，所以單質(zhì)溴的正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此H₂、Br₂、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2不一定是平衡狀態(tài)，C不正確；D、反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變的，所以壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。