Question

【題目】已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為 ．
（2）c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是（用元素符號表示）．
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為（用化學(xué)式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w．
①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式： ．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；
（2）Al3+
（3）H2O＞H2S（或H2S＜H2O）
（4）NaAlO2；Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】解：（1）根據(jù)五種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知：a為H元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素、e為S元素，五種元素金屬為Na元素、Al元素，Na、Al屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為 ， 所以答案是：Na； ；（2）Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，離子半徑減小，故離子半徑：Na+＞Al3+ ， 電子層越多離子半徑越大，S2﹣比Na+、Al3+多一層電子，所以三者半徑大小為S2﹣＞Na+＞Al3+ ，
所以答案是：Al3+；（3）O、S屬于同一主族，同一主族從上向下非金屬性減弱，O的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S（或H2S＜H2O），
所以答案是：H2O＞H2S（或H2S＜H2O）；（4）①F是引起酸雨的主要?dú)怏w，則F為SO2 ， A與F反應(yīng)生成硫酸鈉，A為淡黃色固體，可知A為Na2O2 ， B是常見液體，D是兩性氧化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，B為水，C為NaOH，D為Al2O3 ， E為NaAlO2 ，
所以答案是：NaAlO2；
②A為Na2O2 ， F為SO2 ， A與F反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4 ，
所以答案是：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．