Question

下列框表中的A--L中是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成．已知常溫、常壓下，C為無色液體，D、E、L均為氣體單質(zhì)，H是一種可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液的白色固體，J是具有強氧化性的一元弱酸，A--L可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）J的電子式______
（2）寫出C、L反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式______
（3）H是一種用于治療胃酸過多的藥物的主要成分，其治療原理用離子方程式表示______
（4）寫出F與I、C轉(zhuǎn)化為G和H的離子方程式______
（5）如果A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

Answer 1

解：常溫、常壓下，C為無色液體，應(yīng)為H₂O，則D、E為H₂、O₂中的一種，J是具有強氧化性的一元弱酸，應(yīng)為HClO，則L為Cl₂，I為HCl，H是一種可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液的白色固體，且能加熱分解，則H為Al（OH）₃，K為Al₂O₃，電解生成的E為O₂，所以D為H₂，F(xiàn)能和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃，則F為NaAlO₂，所以B為Na₂O₂，A、B和水混合時，分別生成H₂、O₂、NaAlO₂，
NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，則G為NaCl，則
（1）J是具有強氧化性的一元弱酸，應(yīng)為HClO，電子式為，故答案為：；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）Al（OH）₃具有兩性，與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（5）如果A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+4Al+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+4Al+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑．
分析：常溫、常壓下，C為無色液體，應(yīng)為H₂O，則D、E為H₂、O₂中的一種，J是具有強氧化性的一元弱酸，應(yīng)為HClO，則L為Cl₂，I為HCl，H是一種可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液的白色固體，且能加熱分解，則H為Al（OH）₃，K為Al₂O₃，電解生成的E為O₂，所以D為H₂，F(xiàn)能和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃，則F為NaAlO₂，所以B為Na₂O₂，A、B和水混合時，分別生成H₂、O₂、NaAlO₂，NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，則G為NaCl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，正確推斷出各物質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，注意提干中個物質(zhì)的特性．