【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】試題分析：A． NH3H2O是弱堿，不能溶解生成的兩性氫氧化物Al(OH)3沉淀，錯誤；B． 澄清石灰水與少量蘇打溶液反應，要以少量的Ca(OH)2為標準計算：離子方程式是：Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓ +H2O +CO32-，錯誤；C．醋酸的弱酸，要寫化學式，錯誤；D． 氯化亞鐵中通入氯氣，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（ ）

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：______。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在___（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是___________。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是________（選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟

預期實驗現(xiàn)象

預期實驗結論

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數(shù)=______（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學方程式為 ________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）

A.該反應中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①_____________；②_________。

（2）圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______

a 漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b 玻璃棒有引流作用

c 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d 濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：__________；________。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是_____下層顏色是_____。

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過的操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

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