(1)下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分組成w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

(2)在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

(1)②⑥⑨  (2)⑥⑦⑧⑨⑩

解析:觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知:此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段,容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變,因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。

觀察第(2)題反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,因此其平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變,當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),這些都不再改變,此時(shí)c(NO2)恒定,顏色不再變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
(1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是
D
D

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A.①②⑥;B.②④⑥;C.①④⑥;D.全部可以
(2)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后,將不再反應(yīng)
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后,將不再反應(yīng)

(3)①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
,現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性

③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣

④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E
E
F
F
之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列方法中可以說明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

下列方法中,可以使0.10 mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體              f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸_______υ醋酸

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí) 
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D.⑧⑨⑩

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