17．氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

分析 NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答 解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確．
故選C．

點(diǎn)評 考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的裝置正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，其原子的最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E2+基態(tài)時的簡化電子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸點(diǎn)較高的是H2O2（填化學(xué)式）．
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp2．
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[E（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，請書寫出鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
B．“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)
C．過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑
D．大力開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物
C．離子化合物中一定有離子鍵D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SeB．原子半徑：Br＞Se＞Cl
C．還原性：I-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題．
（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？不正確，因?yàn)镃H2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成的．

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