【題目】下列物質在生活中應用起氧化劑的是

A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑

【答案】C

【解析】A.明礬作凈水劑,利用吸附性,沒有化合價變化,故A不選;B.硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性,沒有化合價變化,故B不選;C.漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性,能夠殺菌消毒,作消毒劑,故C選;D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑,利用Fe的還原性,起還原作用,故D不選;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中,下列敘述錯誤的是(

A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極

C. 鋅片做負極,鋅發(fā)生還原反應 D. 溶液中的H+向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在aL Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣,則原溶液中的A13離子濃度(mol/L)( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.當反應達到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能存在的是(

A.SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B.SO3濃度為0.4mol/L

C.SO3濃度為0.25mol/L D.SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:

已知: HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是 19.5℃。

1第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________用化學方程式表示。

2該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:____________。

3第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中, 當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是(

A達到平衡后,加入催化劑則C%增大

B達到平衡后,若升溫,平衡左移

C化學方程式中n<e+f

D.達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三份不同質量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:

1甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質量為_________g。

2乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質量 設為ag范圍是________。

3丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是物質的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向新制氯水中加入少量下列物質,能增強溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯ClO2能凈化有毒廢水中的氰化鈉NaCN,生成NaCl、CO2和N2,下列說法正確的是

A.被氧化的元素是氯元素

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為l:1

C.消耗l mol還原劑,轉移5 mol電子

D.凈化1 L含CN-1.04 mg·L-1的廢水,理論上需用2×l0-5mol C1O2

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