被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　�。�
A、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
B、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
C、硼元素被氧化，氫元素被還原
D、NaBH4既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．
解答： 解：A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；
B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；
C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；
D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

明礬可以凈水是因為（　�。�
A、明礬在水中能電離出SO42-
B、明礬中含有多種陽離子
C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體
D、明礬可以與堿反應生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A、明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、高溫電解Al2O3可制得金屬鋁
C、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D、根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�
A、鋁不易發(fā)生化學反應
B、鋁不易被氧化
C、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D、鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性條件下能大量共存的無色透明溶液是（　�。�
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Cl-、NH4+、HCO3-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、Al3+、SO42-、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；下列敘述正確的是（　�。�
A、反應①是復分解反應
B、反應②是置換反應
C、反應①中TiO2是氧化劑
D、反應②中金屬鎂是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　　）
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCu（OH）2CuCl2
CSiNa2SiO3H2SiO3
DCONaHCO3Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Xg鎂和Yg鋁溶于A mL M mol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、M mol?L-1
B、2M mol?L-1
C、
M
2
 mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

①如果人體缺少，易導致人的記憶力，免疫能力下降的微量元素是
 
；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見的防腐劑，請再列舉出一種常用的防腐劑
 
．

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