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下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：


  1. A.
    甲原子電子層數比乙原子的電子層數多
  2. B.
    在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極
  3. C.
    1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H2的量：甲>乙
  4. D.
    常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能
D
解析：

試題分析：如金屬不位于同一主族，例如Na和Cu，不能根據電子層數的多少來判斷金屬的活潑性強弱，故A錯誤；在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極，說明乙活潑，故B錯誤；產生氫氣的多少取決于金屬失去電子數的多少，與金屬的活潑性無關，故C錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，所以常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能可以說明甲金屬一定比乙金屬活潑性強，故D為本題的答案。
考點：金屬活動性的比較
點評：本題考查了金屬活動性的比較，該考點是考點的�？伎键c，本題側重對學生基礎知識的考查，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：
；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）有機物A僅含C、H、O三種元素組成，能與小蘇打反應產生CO2，A蒸氣對氫氣的相對密度是30．
（1）①A分子中官能團的名稱是
羧基
羧基
．②A與小蘇打溶液反應的離子方程式是
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
．
（2）A可以通過下列變化得到環(huán)狀化合物D：
①C→D的化學方程式是
．
②已知：
C的一種同系物結構簡式是    俗稱乳酸，乳酸經過聚合制得的聚乳酸樹脂，可以廣泛用于醫(yī)療、包裝、紡織等行業(yè)． 若用丙烯（其他無機試劑任選）為原料合成乳酸，合成過程中涉及到的反應類型依次是
成反應、取代反應、氧化反應、氧化反應、加成反應
成反應、取代反應、氧化反應、氧化反應、加成反應
．
（3）在（2）中的B經過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯：
①下列敘述不正確的是
acd
acd
（填字母代號）．
a．已知B是一種有毒物質，可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B
b．甲分子中與三個碳原子處于同一平面的原子至少還有三個
c．菠蘿酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色
d．菠蘿酯在稀硫酸中能穩(wěn)定存在
②E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
．
a．分子內含有羧基
b．是芳香族化合物，且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．1mol物質和足量的金屬鈉反應產生1mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是
黃綠色
黃綠色
．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若用下列裝置只進行Z+W═X+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是
bca
bca
（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）
在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶
在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶
．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系，據此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。

⑵X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。

②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象____________________________。

⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________；

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象____________________________；

③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省西北師大附中高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系，據此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象____________________________；
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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