2．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．鐵片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，CuSO4溶液

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．兩電極的活潑性不同，且鐵片與稀硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故A不選；
B．兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故B不選；
C．兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故C不選；
D．兩金屬的活潑性不同，但活潑的銅片不能與硫酸銅自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程．
（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
Ⅱ．請寫出乙烯官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，A物質(zhì)所含官能團(tuán)的電子式，由A生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．④的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入飽和碳酸鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．pH=2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收，將吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X為直流電源的正極，Y為直流電流的負(fù)極
B．圖中的b＜a
C．P（I）附近溶液的pH減小，Pt（II）附近溶液的pH增大
D．再生機(jī)理為：Pt（I）H+放電，導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（　�。�
①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥液溴⑦蘇打溶液．
A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②④⑤⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn+O2═2ZnO．下列有關(guān)它的說法不正確的是（　�。�
A．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
C．正極發(fā)生的反應(yīng)是：$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)石油及石油加工的說法中，正確的是（　�。�
A．石油是各種液態(tài)烴的混合物
B．常壓分餾的原料是重油
C．由分餾塔分餾出的各餾分均是混合物
D．減壓分餾的主要產(chǎn)品有汽油、潤滑油、煤油和瀝青

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

（1）制取Cl2的裝置中，連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（2）乙裝置中干燥的紅色布條不褪色，丙裝置中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象說明了氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁裝置中少量氯氣通入KI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明氧化性的強(qiáng)弱比較：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己裝置的作用是尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，與空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，說明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列所述事實(shí)書寫離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸溶解四氧化三鐵：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

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