在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度
在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，反應是吸熱過程，
A、加入氫氧化鈉固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行，故A錯誤；
B、加入冰醋酸電離大于水解，醋酸分子濃度增大程度大，水解程度減小，故B錯誤；
C、反應體系是溶液中的反應，增大壓強對平衡無影響，故C錯誤；
D、水解是吸熱過程，升溫促進水解正向進行，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．
c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達到平衡時，PCl5體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M和N的關系是（　�。�
A．M＜NB．M＞NC．M=ND．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學方 程式表示）。
（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案