【題目】按要求用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是 ， 離子方程式為 ．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是 ． （用化學(xué)方程式表示）．
（4）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有 ．

【答案】
（1）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（3）2Mg+CO2 2MgO+C
（4）HClO；堿性、氧化性
【解析】解：（1）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鐵難溶于水且不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火，原因是鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應(yīng)：2Mg+CO2 2MgO+C，
所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，
所以答案是：HClO；堿性、氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。

③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P2MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_____________________。

②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強(qiáng)酸

C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題

（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（2）寫出①與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（3）寫出鐵與①溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）某同學(xué)欲用10mol·L－1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 ，
裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 ．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：
濾液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：

下列說法正確的是

A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動

B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同

C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補(bǔ)充電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性

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同步練習(xí)冊答案