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用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質量增加為d(g)，在陽極得到標準狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數NA，正確的計算式是（    ）

A．＝    B．＝ C．＝  D．＝

 

答案：C
提示：

電路中通過的電量：Q＝a.60b，又可表示Q＝Y.n. ，，即60ab＝Y.n. ，可得n＝（mol），陰極生成Cu得電子的物質的量：n＝mol，陽極生成失電子的物質的量為：mol，可得以下方程：；，故選（C）。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，關閉活塞．
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已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）裝置③的作用是
 
，裝置⑥的作用是
 
．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是
 
．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數據；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．
實驗 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯廢水的體積mL
1
 
 100
 
 100
2 0.0500
 
 100 100
3 0.2000
 
 100 100

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(7分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生。當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO3溶液的物質的量濃度為____________。
（3）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為
        mol。
（4）鉛蓄電池放電時，負極質量______，正極質量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生。當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請按要求回答下列問題：

（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產生的氣體為_________。

（2）電解前AgNO3溶液的物質的量濃度為____________。

（3）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為

         mol。

（4）鉛蓄電池放電時，負極質量______，正極質量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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