下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋Fe3+
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH－="=" Cl－+ ClO－ + H2O
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+== CO2 ↑ + H2O
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

B

解析試題分析：A電荷吧守恒，正確的應(yīng)該是：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+.錯(cuò)誤。B.符合客觀事實(shí)及拆寫原則，正確。C.大理石難溶，不能拆開。離子方程式為CaCO3+ 2H+== CO2 ↑ + H2O。錯(cuò)誤。D.不符合原子守恒和電荷守恒，應(yīng)該為：3Cu + 8H+ +2 NO3-==3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O.錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正確書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ 
C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO  
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH3·H2OB．NaCl溶液C．CH3COOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對某些問題的認(rèn)識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會出現(xiàn)渾濁的是

A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2

A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(    )

A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－
B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－
C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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