解析:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
由于Zn跟HCl反應(yīng)放出H2,知CaO與鹽酸反應(yīng)中鹽酸過量,CaO全部與HCl反應(yīng)生成CaCl2,即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。
法一:守恒法
Ag++Cl-====AgCl↓
Cl-全部來自于鹽酸中
c(HCl)=n(Cl-)=n(AgCl)×2=×2≈0.200 mol
c(HCl)==0.400 mol·L-1。
法二:關(guān)系式(量)法
跟CaO反應(yīng)的鹽酸
n1(HCl)=2n(CaO)=2×=0.100 mol
跟Zn反應(yīng)的鹽酸
n2(HCl)=2×2n(H2)=2×2×=0.100 mol
總鹽酸量n(HCl)=0.200 mol
c(HCl)==0.400 mol·L-1。
答案:0.400 mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溫 度/℃ 物質(zhì) |
0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
KCl | 28.1 | 31.2 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
CaCl2 | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 128 | 137 | 147 |
Ca(IO3)2 | 0.119(5℃) | 0.195(15℃) | 0.307(25℃) | 0.520 | 0.621 | 0.669 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
| ||
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃物質(zhì) | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 |
Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 |
Ca(NO3)2?4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 |
O | 2- 3 |
O | 2- 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:
(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是 ,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是 ,必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
溫度/℃物質(zhì) |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:過濾、 、 、洗滌,干燥。
已知,硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下:稱取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機(jī)溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點,消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應(yīng):Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:黃岡中學(xué)2010屆高三6月適應(yīng)性考試?yán)砭C能力測試化學(xué)A卷 題型:實驗題
工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 ______。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
。
(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是 。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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