將2.80 g CaO與500 mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平均分成兩份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的質(zhì)量為14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

解析：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

       Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

    由于Zn跟HCl反應(yīng)放出H2，知CaO與鹽酸反應(yīng)中鹽酸過量，CaO全部與HCl反應(yīng)生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。

    法一：守恒法

    Ag++Cl-====AgCl↓

    Cl-全部來自于鹽酸中

    c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol

    c（HCl）==0.400 mol·L-1。

    法二：關(guān)系式（量）法

    跟CaO反應(yīng)的鹽酸

    n1（HCl）=2n（CaO）=2×=0.100 mol

    跟Zn反應(yīng)的鹽酸

    n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×=0.100 mol

    總鹽酸量n（HCl）=0.200 mol

    c（HCl）==0.400 mol·L-1。

答案：0.400 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）
溫 度/℃

物質(zhì)		 0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
（1）實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
．
②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．
③步驟4中實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成
．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
．
（2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下：
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)．
滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．
②滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補(bǔ)充的實驗是
重復(fù)測定兩次
重復(fù)測定兩次
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
                       　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
 
；②
 
；③
 
；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是       ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質(zhì)

0

20

30

45

60

80

100

Sr(NO3)2

28.2

40.7

47

47.2

48.3

49.2

50.7

Ca(NO3)2·4H2O

102

129

152

230

300

358

408

 

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡中學(xué)2010屆高三6月適應(yīng)性考試?yán)砭C能力測試化學(xué)A卷 題型：實驗題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

 

 

 

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                     ______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是               。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                               。

 

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