【題目】關(guān)于膠體的敘述錯誤的是

A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定

B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的的方法精制膠體

C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

D．電泳實驗說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷

【答案】A

【解析】

試題A、溶液和膠體均不帶電，是呈電中性的分散系，故A錯誤；B、小分子和離子可通過半透膜，膠粒不能通過半透膜，可用滲析的方法精制膠體，故B正確；C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D、大多數(shù)膠體中的膠�？梢晕诫姾�，在外加電場的作用下發(fā)生定向運(yùn)動，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無沉淀存在的是

A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）

請回答:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。

（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順反異構(gòu)體）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液反應(yīng)

（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機(jī)試劑任選):___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe（OH）3膠粒
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有 ；
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是 （填字母）
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C.過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ ， 要想除掉 SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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