14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸堿的腐蝕

分析 A．利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑；
B．汽車尾氣中含有煙塵等顆粒物，化石燃料的燃燒等都會(huì)產(chǎn)生大氣的污染，調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，盡量減少對(duì)化石燃料的使用，能夠減少霧霾；
C．碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料；
D．鋁易于堿性溶液發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；
B．汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生CO、SO2和粉塵等有害氣體，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，產(chǎn)生霧霾天氣，調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，盡量減少對(duì)化石燃料的使用，能夠減少霧霾，故B正確；
C．碳纖維是一種新型的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．鋁易于堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐堿，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，涉及環(huán)境污染與治理、液氨的用途、常見的材料，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置、操作及說法正確的是（　　）
A．用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置來溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應(yīng)后的產(chǎn)物C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含有雜質(zhì)的銅粉進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與稀硝酸反應(yīng)）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體為448mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g．
（2）反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應(yīng)前后體積不變），現(xiàn)用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過程③（填寫序號(hào)）．
①只有物理變化        
②只有化學(xué)變化      
③既有物理變化也有化學(xué)變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請(qǐng)用離子方程式表示這一過程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號(hào)）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
（2）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：1；
（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）．則所用試劑不可能是（　�。�
A．甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
B．甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D．甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

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