【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

【答案】B

【解析】

試題分析：人體的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;產(chǎn)生的AgCl不穩(wěn)定，在光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)：2AgCl2Ag+Cl2↑. 分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。因此選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯（ ）是一種香料，一種合成路線如下： 已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 ．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 ．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型為 ．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是（ ）

A.AgNO3溶液B.KI淀粉試紙

C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K，101KPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于說(shuō)的氯氣約有 與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的電離程度 e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH3H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

C. 在25℃，時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法,錯(cuò)誤的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

（2）在某溫度時(shí)，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應(yīng),在第5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5 min 時(shí)，生成甲醇的平均速率為________。

②5 min 時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K= _______。

③1min 時(shí)的v正(CH3OH)______ 4min 時(shí)v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是(　　)

A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵

C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉

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