在一密閉容器中CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

[　　]

A．

36％

B．

54.5％

C．

40％

D．

33.3％

答案：B
解析：

根據(jù)2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O3Na2CO3，同理可得H2＋Na2O22NaOH，所以過氧化鈉增加的質量就是混合物中CO和氫氣的總質量，故原混合氣體中氧氣的質量為9 g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度或充入水蒸氣
升高溫度或充入水蒸氣
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：013

在一密閉容器中CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

[　　]

A．

36%

B．

54.5%

C．

40%

D．

33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是(　　)?

A.36%              B.54.5%?            C.40%               D.33.3%?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是(　　)

A.36%         B.54.5%?      C.40%         D.33.3%?

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