某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　　）
A、a=1B、a=2C、B的轉(zhuǎn)化率為40%D、B的轉(zhuǎn)化率為60%
分析：對于反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據(jù)三行式計算化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，
              A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物質(zhì)的量：2     3       0      0   
變化物質(zhì)的量：3x     3x      3x     3x
平衡物質(zhì)的量：2-3x   3-3x    3x     3x
3x ×3x
(2-3x)(3-3x)
=1，
解得x=0.4，
即B的轉(zhuǎn)化率是40%．
故選AC．
點評：本題涉及化學平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算知識，注意三行式的計算方法的應用是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
（從上表中選擇）．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極通入的物質(zhì)為
氧氣
氧氣
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�

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