19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
②蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤

分析 ①酸性氧化物是可以和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；
③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間；
⑤化合物是不同元素組成的純凈物，液氨是氨氣屬于化合物、液氯是單質(zhì)．

解答 解：①SO2、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO不是，故錯(cuò)誤；
②鹽酸是氯化氫水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，都是混合物，此外蛋白質(zhì)也是混合物，故②正確；
③明礬（屬于鹽類）、小蘇打（屬于鹽類）、HClO、硫酸鋇在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，均為電解質(zhì)，故③正確；
④碘酒和漂粉精屬于溶液分散系、牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；
⑤液氯是單質(zhì)，液氨、干冰、碘化銀均為化合物，故①錯(cuò)誤；
綜上所述：②③正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B．可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═2Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D．將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅固體會(huì)使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，Mg粉反應(yīng)速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應(yīng)，大理石塊的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時(shí)，圖2中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AC（填儀器序號(hào)），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中Ca CO3+2 H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測(cè)定，回答下列問題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測(cè)定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計(jì)算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序?yàn)閍＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點(diǎn)的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請(qǐng)結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達(dá)式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會(huì)聚沉

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