(2011?上海)用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是( �。�
分析:用電解法提取氯化銅廢液中的銅時,銅應作陰極,陽極是銅或惰性電極,陰極的反應式為:Cu2++2e-═Cu,陽極反應式為:2Cl--2e-═Cl2↑.
解答:解:A、用電解法提取氯化銅廢液中的銅時,銅必需作陰極,這樣可以達到回收銅的目的,故A錯;
B、電解時陽極可用銅或惰性電極(碳棒),但銅應作陰極,故B正確;
C、陰極產物為銅,和氫氧化鈉溶液不反應,故C錯;
D、陽極產物為氯氣,不能用帶火星的木條檢驗,二者不反應,故D錯.
故選B.
點評:本題考查氯化銅溶液的電解,注意兩極上的變化,以及物質的檢驗方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海)實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
乙醇
乙醇
和1:1的硫酸.配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器為
b
b
(選填編號).
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加熱
CH3CH2Br+H2O
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加熱
CH3CH2Br+H2O

(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷
冷卻、液封溴乙烷

試管A中的物質分為三層(如圖所示),產物在第
3
3
層.
(4)試管A中除了產物和水之外,還可能存在
HBr
HBr
、
CH3CH2OH
CH3CH2OH
(寫出化學式).
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質的正確方法是
d
d
(選填編號).
a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質的名稱是
乙烯
乙烯

(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是:
反應會產生Br2,腐蝕橡膠
反應會產生Br2,腐蝕橡膠

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?上海模擬)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
    時間 0 1 2 4 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的Q
0〔填寫“>”、“<”、“=”〕
(2)前2s內的平均反應速率v (N2)=
1.88×10-4 mol/(L?s)
1.88×10-4 mol/(L?s)

(3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.(只寫出計算結果)
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
C、D
C、D

A.選用更有效的催化劑      B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度      D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中.
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比
表面積/m2?g-1
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?上海模擬)有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好,先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象.試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
,B的作用:
干燥O2
干燥O2
;C中熱水的作用:
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應

(2)M處發(fā)生的反應的化學方程式為:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象
,從中可認識到該實驗過程中催化劑
參加
參加
(填“參加”或“不參加”)了化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的
溫度
溫度

(4)驗證乙醇氧化產物的試劑是
新制氫氧化銅懸濁液
新制氫氧化銅懸濁液
,并寫出對應的化學方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有
CH3COOH
CH3COOH
.要除去該物質,可現(xiàn)在混合液中加入
c
c
(填寫字母).
a、氯化鈉溶液   b、苯   c、碳酸氫鈉溶液   d、四氯化碳.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海模擬)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 
催化劑
.
 2SO3(正反應放熱).反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).(計算結果保留一位小數(shù))
(1)求該反應達到平衡時SO2的轉化率(用百分數(shù)表示).
(2)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(要有解題過程)

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