Question

下列說法正確的是(      )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 故A錯誤；“等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸”即n(醋酸)=n(鹽酸)，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O,HCl+NaOH=NaCl+H₂O，由方程式可見：醋酸、鹽酸均與NaOH按照1:1反應(yīng)，則兩者消耗等物質(zhì)的量的NaOH，而與醋酸、鹽酸的強弱無關(guān)，故B錯誤；遵循能量守恒定律，故C正確；溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故D錯誤