如圖所示裝置可用于（　　）
分析：根據(jù)裝置圖可以看出，在無需加熱的條件下反應制備氣體，生成的氣體難溶于水，可用排水法收集，結合氣體的性質(zhì)解答．
解答：解：A．加熱NaHCO3，NaHCO3受熱分解2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，因固體藥品中有濕存水，試管口應向下傾斜，CO2能溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；
B．Cu與稀HN03反應3Cu+8HN03=3Cu（NO3）2+4H2O+2N0↑，該反應無需加熱，生成的NO難溶于水，可用排水法收集，故B正確；
C．NH4Cl與濃NaOH溶液反應生成氨氣，但氨氣極易溶于水，無法用排水法收集，故C錯誤；
D．食鹽跟濃硫酸反應2NaCl+H2SO4
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl，需加熱與圖中的裝置無需加熱矛盾，生成的氣體氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，所以不能用該裝置制氯化氫，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見氣體的制備和收集，做題時要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認真分析實驗裝置圖的特點是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽
陽
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是
（　　）
選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論
A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶
液顯堿性
B NO2 KI淀粉溶液 溶液變藍 NO2的水溶
液有氧化性
C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 X是CO2
D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性
和漂白性
A、AB、BC、CD、D

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