Question

0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH₂．等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的關系可知R的化合價，根據(jù)化合價可知氧化物的化學式，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量可求得R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．
解答：解：n（H₂）==0.3mol，
根據(jù)2H⁺H₂，
則生成0.3molH₂共需0.6mol電子，
即0.2mol金屬可失去0.6mol電子，
所以金屬的化合價為+3價，
氧化物的化學式為R₂O₃，
M（R₂O₃）==102g/mol，
所以M（R）==27，
為Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相對原子質(zhì)量為27，位于周期表第三周期ⅢA族．
點評：本題考查元素的相對原子質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷元素的化合價，根據(jù)化合價正確判斷氧化物的化學式為解答該題的關鍵．