15．下列元素中，最高正化合價(jià)最大的是（　�。�
A．CB．FC．SD．Ne

分析 主族元素其最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但是O和F無正化合價(jià)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、C處于第二周期第IVA族，最高正化合價(jià)為+4，
B、F處于第VIIA族，但是無正化合價(jià)，
C、S處于第VIA族，最高正化合價(jià)為+6，
D、Ne最外層達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去和達(dá)到電子，一般呈現(xiàn)0價(jià)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期律與元素化合價(jià)的關(guān)系，難度不大，掌握一些元素的特殊性是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵在氯氣中點(diǎn)燃，可觀察到棕色煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$FeCl3；將產(chǎn)物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)長(zhǎng)期放在空氣中質(zhì)量不增加的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸C．濃鹽酸D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)H3O+的說法正確的是（　　）
A．O原子采取sp2雜化B．O原子采取sp雜化
C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示Mg Cl2的形成過程．H2O的電子式為．
（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9．
（3）利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為硫酸；乙為碳酸鈉；丙為硅酸鈉．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強(qiáng)弱為O＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

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同步練習(xí)冊(cè)答案