9.欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,適宜的試劑是( 。
A.NaOHB.鹽酸C.氨水D.氯化鋇溶液

分析 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液,欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,應(yīng)該加入弱堿,如氨水,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.氫氧化鈉能夠溶解氫氧化鋁,欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,無法控制加入NaOH的量,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸不與鋁離子反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,可以用氨水將鋁離子完全沉淀,故C正確;
D.氯化鋇不與硫離子反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì),題目難度不大,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中,NO2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng).該小組利
用如圖所示裝置,使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X.
(1)①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度,溶液顯堿性,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②Cu與濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象是Cu逐漸減少(溶解)溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色氣體.
③欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,操作步驟是:
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(2)該小組同學(xué)為了對(duì)猜想進(jìn)行探究,進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn).
④甲同學(xué)認(rèn)為,可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想.但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行,你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根.
⑤乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液,結(jié)果溶液褪色,則產(chǎn)物中含有NaNO2.根據(jù)以上信息,寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O.
⑥已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2.你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO2:不能(填“能”或“不能”),原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì).
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O.稱取a g KMnO4固體,加蒸餾水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于錐形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗b mL KMnO4溶液.滴點(diǎn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色,則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)所學(xué)規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( 。
A.甲烷B.二氧化碳C.二氧化硫D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.1-丙醇蒸氣與空氣混合通過加熱的銅網(wǎng),生成一種化合物,與該化合物互為同分異構(gòu)體的是(  )
①CH3CH2OCH3  

③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3
A.①③B.①⑤C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用.
(1)將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol<n(HNO3)<1.75mol.
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力.50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水11.63 g.
(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO32(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88.
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收.已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2.若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x=1.8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是(  )
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為5:1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,應(yīng)選用的最佳試劑是(  )
A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.銅粉D.鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案