17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子濃度
D．使用正催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而顯著地增大化學(xué)反應(yīng)速率

分析 A．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)；
C．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
D．加入正催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入正催化劑，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)和歸納，注意溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）濾液Ⅰ溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，列式計(jì)算該晶體的化學(xué)式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉(zhuǎn)爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙酚A （也稱BPA）常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為羥基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線如圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②B→C的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)②③④⑤⑥．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）2凝膠吸附了溶液中過(guò)量的Fe2+
離子．為探究該觀點(diǎn)的正確性，設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS04溶液，若該觀點(diǎn)正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說(shuō)明上述解釋成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O2
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C．3C12+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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