21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為______________________________________ 。
（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為_______________________ ；反應Ⅱ的熱化學方程式為________________________ 。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________________ 。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的__________ 極，陰極的電極反應式為_____________________ 。
（1）TiO2+＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H+
（2）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2
（4）正；TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）21世紀是鈦的世紀．如下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol
②Cl2（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl4（l）；△H=-385kJ/mol
（1）鈦自粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
；
（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為：
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；
（3）反應Ⅱ的熱化學方程式為
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
；
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
Mg、Cl2
Mg、Cl2
；
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示．圖中b是電源的
正
正
極，陰極的電極反應式為
TiO2+4e-→Ti+2O2-
TiO2+4e-→Ti+2O2-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Cl2（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
．
（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
．
（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是
做保護氣，防止金屬被氧化
做保護氣，防止金屬被氧化
．
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如上右圖所示．圖中b是電源的
正
正
極，陰極的電極反應式為
TiO2+4e-═Ti+2O2-
TiO2+4e-═Ti+2O2-
．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。

如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。

（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）

（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

 


已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生

水解的離子方程式為                                                  。

（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式

為                                             ；反應Ⅱ的熱化學方程式為                                          。

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有             。

（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右

圖所示。圖中b是電源的        極，陰極的電極反應式為                                              。

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