如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同，質(zhì)量相同的空心銅球與鐵球，調(diào)節(jié)杠桿平衡后，加入如圖濃溶液，當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時一段時間后
 
端較高，當(dāng)杠桿為絕緣體時又怎么樣
 
？
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：若杠桿是導(dǎo)體，空心銅球、空心鐵球和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加．
若杠桿是絕緣體，不能形成原電池反應(yīng)，電極質(zhì)量不變，以此解答．
解答： 解：若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心銅球、空心鐵球和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，
若杠桿是絕緣體，不能形成原電池反應(yīng)，電極質(zhì)量不變，但左端滴加硫酸銅溶液，溶液密度增大，銅球上浮，則A端高，B端低，
故答案為：B；A端高，B端低．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確杠桿的材質(zhì)對杠桿平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，注意溶液密度對平衡的影響，為易錯點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量的苯的同系物A（分子中碳原子數(shù)小于10）完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計(jì)算確定A的分子式．
（2）若A被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)物上有兩個羧基，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為無色無味液體，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號）；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為
 
；
（3）B和F兩種元素形成一種化合物，其中B顯最高正價，它與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知3O2（g）?2O3（g）△H=+142.7kJ/mol，在一定條件下達(dá)平衡，下列可使
C(O3)
C(O2)
比值增大的措施是
 
．
A．升高體系溫度 
B．恒溫恒容下又充入一定量O2
C．恒溫恒壓下又充入一定量O2  
D．恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體He
（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得
①如圖中陰極
 
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
 
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和有y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
（忽略O(shè)3的分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是（填2個）
 
．
（2）檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作為
 
．
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液．
他的思路如下：

沉淀A的化學(xué)式是
 
，溶液③中的溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見的有機(jī)物，能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，已知A的分子式為C10H20O2，則符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中符合下列圖象的是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH5（g）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO5（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH5（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ?mol-1（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，B的作用：
 
；C中熱水的作用：
 
．
（2）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：
 
從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑
 
（填“參加”或“不參
加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的
 
．
（3）按照M處觀察到的現(xiàn)象分步表示出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
，
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．一定壓強(qiáng)下，向10L的密閉容器里充入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．若相同條件下，向同一密閉容器里改充入2mol NH3，產(chǎn)生的熱效應(yīng)為a，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為α．則下列判斷正確的是（　�。�
A、a=-23.1kJα=40%
B、a=-23.1kJ α=25%
C、a=+23.1kJα=40%
D、a=+23.1kJ α=25%

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