Question

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
（2）根據(jù)ω=$\frac{S}{100+S}×100%$計(jì)算；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
（4）氯氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫；
（5）食鹽水通電生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：（1）Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，故答案為：��；　　
（2）ω=$\frac{S}{100+S}×100%$=$\frac{36}{100+36}×100%$=26.5%，故答案為：26.5%；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氯氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫，方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，故答案為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（5）食鹽水通電生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

點(diǎn)評 本題綜合考查鈉的化合物知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、溶解度、與酸的反應(yīng)來分析解答．