【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　�。�

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

【答案】D

【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標(biāo)況），則需要F的質(zhì)量為_____g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni-MH電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2，還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級(jí)硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”時(shí)溫度、硫酸濃度、浸出時(shí)間對(duì)鎳浸出率的影響如下圖：

則“浸出”時(shí)最適宜的條件為_______________。

（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

（4）向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過(guò)程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應(yīng)生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（5）向“濾液4”加入有機(jī)萃取劑后，Zn2+與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。該過(guò)程可以表示為：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取劑后，鋅的萃取率隨料液pH變化如圖所示。試分析pH增大時(shí)，鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________。

②“操作X”的名稱(chēng)是_____________。

（6）上述回收鎳的過(guò)程中，使用了1kg含鎳37.1%的正極材料，最終得到純凈的NiSO4·7H2O1.686kg，則鎳的回收率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種金屬，A中混有C時(shí)A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物，部分合成流程如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個(gè)手性碳原子

B. 化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)

C. 可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y

D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說(shuō)法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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同步練習(xí)冊(cè)答案