Question

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中Z的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

• A、該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小
• B、20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（X）=0.075mol?（L?min）^-1
• C、其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變
• D、10min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

，計(jì)算v（Z），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（X）；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時(shí)丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，所以a=1；
D、加入生成物要轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物質(zhì)，所以平衡逆向移動(dòng)；

解答： 解：A、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

，計(jì)算v（Z）=

1.5mol/L

20min

=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（X）=

1

2

v（Z）=

1

2

×0.075mol/（L?min）=0.0375mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時(shí)丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，所以a=1，兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以若縮小乙的體積，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、加入生成物要轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物質(zhì)，所以平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算及化學(xué)平衡圖象，難度不大，注意理解圖象的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義．