Question

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　�。�

• A． 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
• B． 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
• C． 濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
• D． 濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

Answer 1

分析 根據金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鎂＞銅＞銀，充分反應后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發(fā)生置換反應時，較活潑的金屬會先參與置換，反應結束后，不太活潑的金屬再參與置換反應等知識進行分析．

解答 解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應，鎂可能剛好完全反應，也可能鎂過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀．綜合以上分析可知：
A、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯誤；
B、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯誤；
C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，故C錯誤；
D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了物質性質、金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發(fā)生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應，題目難度中等．