Question

有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和鹽酸，把V₁ mL NaOH溶液加入到V₂ mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．則（　　）

• A、V₁：V₂=3：2
• B、V₁：V₂=2：1
• C、V₁：V₂=1：2
• D、V₁：V₂=2：3

Answer 1

分析：所得溶液的pH值為2，溶液中氫離子濃度為1×10^-2mol?L^-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中氫氧化鈉溶液、鹽酸的濃度和體積列式計算出V₁：V₂的比值．

解答：解：溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V₁×10^-3L×0.05mol/L=5V₁×10^-5mol，
氯化氫的物質(zhì)的量為：V₂×10^-3L×0.05mol/L=5V₂×10^-5mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10^-2mol?L^-1，
則有：5V₂×10^-5mol-5V₁×10^-5mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-2mol?L^-1=（V₁+V₂）×10^-5mol，
解得：V₁：V₂=2：3，
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．