7．下列敘述正確的是（　�。�
A．H++OH-=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式

分析 A、H++OH-=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)；
B、溶于水后能夠電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸；
C、單質(zhì)和氧化物在離子方程式中均不可拆；
D、易溶于水且易電離的化合物可以拆成離子形式．

解答 解：A、H++OH-=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)并且生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如H++OH-=H2O不能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溶于水后能夠電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)和氧化物在離子方程式中均不可拆，故C正確；
D、易溶于水且易電離的化合物可以拆成離子形式，如醋酸易溶于水但是難電離，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe3++Fe═2Fe2+
D．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ACaCl2溶液HCl過(guò)量CaCO3、過(guò)濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾
CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾
DCH4H2O通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）

【小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質(zhì)極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是防止倒吸；E試管中出現(xiàn)白色沉淀，其化學(xué)式為BaSO4．
（3）加熱過(guò)程中，還觀察到A試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學(xué)生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)色；將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)可全部溶解，得到藍(lán)色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進(jìn)入濃硫酸中的黑色物質(zhì)成分有CuO、CuS、Cu2S．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
C．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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同步練習(xí)冊(cè)答案