Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答有關(guān)鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

 

赤鐵礦中含有少量脈石（SiO₂），對練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學方程式

 

（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量．生鐵中引入硅的化學反應方程式為

 

（3）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣、二氧化碳；
（2）二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅；
（3）將給出的熱化學方程式變形，利用蓋斯定律計算解答．

解答： 解：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣、二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂；
（2）二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅，反應的化學方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

點評：本題考查了化學方程式、熱化學方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意利用蓋斯定律求反應熱的方法，題目難度不大．