【題目】下列物質中,屬于弱電解質的是
A.HClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.CH3COOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個裝置圖均與電化學有關,請根據(jù)圖示回答相關問題:
(1)這四個裝置中,利用電解原理的是(填裝置序號);
(2)裝置①若用來精煉銅,則a極的電極材料是(填“粗銅”或“精銅”),電解質溶液為;
(3)裝置②的總反應方程式是 .
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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( )
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色
C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
D. 二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色
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【題目】有3份等質量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應:第2份首先加熱, 使其部分分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應:第3份首先加熱,使其完全分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】下列關于銅電極的敘述不正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是正極
B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
C. 在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極
D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
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【題目】150℃時,向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計),正反應放熱。反應后恢復到原溫度。平衡后容器體軹變?yōu)?/span>3.4L,容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應前混合氣體中V(N2):V(H2)=______;反應達平衡后V(NH3)=__L;該反應中N2轉化率為___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時間后反應再次達到平衡,恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請回答:充入NH3時,混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”),在達到平衡的過程中,混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡昀混合氣體對氫氣的相對密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
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【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3,含雜質SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)寫出鋁土礦溶解于過量鹽酸的離子方程式___________________________________。
(2)寫出溶液A中加過量燒堿的離子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質主要是Cs和131I,其中有關127I與131I的說法正確的是( )
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構體 D. I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑
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