Question

12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8KOH．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

Answer 1

分析 A、化合價(jià)降低元素發(fā)生還原反應(yīng)；
B、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答 解：A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中氧元素化合價(jià)升高，所以水發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，所以高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以當(dāng)生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C、反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8mol，還有Na₂O₂中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該為4+1=5mol，故C錯(cuò)誤；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力、分析能力的考查，題目難度不大．