Question

（14分 ）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 

FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1） 其平衡常數(shù)可表示為K=_______   ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______

A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 一定不移動(dòng)                    D. 不一定移動(dòng)

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（     ）

A. 減少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO₂          D. 提高反應(yīng)的溫度 

E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）（1）K=c(CO₂)/c(CO) ；減小

(2) 否  大于 C(CO₂)/C(CO)﹤0.263。 （3）D  （4）C

【解析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以K＝c(CO₂)/c(CO) ；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

（2）當(dāng)c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1是K＝0.025÷0.1＝0.25＜0.263，所以反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不一定變化，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，答案選D。

（4）鐵、FeO都是是固體，不能影響平衡狀態(tài)；移出部分CO₂ ，即降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)前后條件不變，減小容器的體積，平衡不移動(dòng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選C。