Question

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C. 當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D. 當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應(yīng)中乙炔中-1價(jià)的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當(dāng)有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。