【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當(dāng)有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

【答案】D

【解析】A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應(yīng)中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當(dāng)放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當(dāng)有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
A.水和CCl4
B.溴和CCl4
C.酒精和水
D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學(xué)重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應(yīng)結(jié)束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

（4）若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_________。(若是氧化還原反應(yīng)，請用單線橋法在化學(xué)反應(yīng)方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結(jié)果？_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)。電解時可選取下列電解槽中的________。

a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實驗裝置如下：

①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應(yīng)生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。

②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。

③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式_________。

④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年是門捷列夫誕生182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是

A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論

C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：

（6）沉淀物X為_____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；

（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：

K

Na

KCl

NaCl

熔點（℃）

63.6

97.8

770

801

沸點（℃）

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是（ ）
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413～1500℃

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同步練習(xí)冊答案